Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей PDF Печать E-mail
ОБЩАЯ ХИМИЯ - Электролиты и электролиз
Автор: AlexGreenEyes   
10.06.2008 21:40

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей

С помощью теории электролитической диссоциации дают определения и описывают свойства кислот, оснований и солей.
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода.
Например:
НСlН++Сl-
СН3СООНН++СН3СОO-
Основность кислот определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации. Так, НСl, HNO3 — одноосновные кислоты — образуют один катион водорода; H2S, H2CO3, H2SO4 — двухосновные, а Н3РО4, H3AsO4 — трехосновные, так как образуют три катиона водорода. Из четырех атомов водорода, содержащихся в молекуле уксусной кислоты СН3СООН, только один, входящий в карбоксильную группу — СООН, способен отщепляться в виде катиона Н+, — уксусная кислота одноосновная.
Двух — и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно). Например:
Н3РО4Н++Н2РО4- (первая ступень) Н2РО-4Н++НРО2-4 (вторая ступень) НРO2-4Н++РO3-4 (третья ступень)
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) H2PO-4,HPO2-4,PO3-4.
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Например:
КОН К++ОН-NH4OHNH++ОН-
Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, FrOH и Са(ОH)2, Sr(OH)2,

Ва(ОН)2, Ra(OH)2, а также NH4OH. Большинство оснований в воде малорастворимо.
Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп (гидроксогрупп). Например, NH4OH — однокислотное основание, Са(ОН)2 — двухкислотное, Fe(OH)3 — трехкислотное и т.д. Двух— и многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ca(OH)2 Са(ОН)++ОН-              (первая ступень)
Са(ОН)+Са2++ОН-                    (вторая ступень)
Однако имеются электролиты, которые при диссоциации одновременно образуют катионы водорода и гидроксид-ионы. Эти электролиты называются амфотерными, или амфолитами. К ним относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома и ряд других веществ. Вода, например, диссоциирует на ионы Н+ и ОН-(в незначительных количествах):
Н2ОН++ОН-
Следовательно, у нее в равной мере выражены и кислотные свойства, обусловленные наличием катионов водорода Н+, и щелочные свойства, обусловленные наличием ионов ОН-.
Диссоциацию амфотерного гидроксида цинка Zn(OH)2 можно выразить уравнением:
2OН-+Zn2++2Н2OZn(OH)2 + 2Н2O [Zn(OH)4]2-+2Н+
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (а также катион аммония NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например:
(NH4)2SO42NH+4+SO2-4 Na3PO43Na++РО2-4
Так диссоциируют средние соли. Кислые же и основные соли Диссоциируют ступенчато. У кислых солей вначале отщепляются ионы металлов, а затем катионы водорода.
Например:
KHSO4К++HSO-4 и далее
HSO-4Н++SO2-4
У основных солей вначале отщепляются кислотные остатки, а затем гидроксид-ионы.

Например:
Mg(OH)Cl Mg(OH)++Сl-и далее
Mg(OH)+Mg2++ОН-

 

Комментарии  

 
0 #10 10.02.2012 19:32
вроде понятно
Цитировать
 
 
0 #9 20.10.2011 20:09
А вы прочитайте не один раз диагонально,а вдумайтесь,разб еритесь,и все поймете.Учебник,наконец ,есть...
Цитировать
 
 
+5 #8 07.06.2011 12:26
полный бред
Цитировать
 
 
+1 #7 02.06.2011 09:00
помойму всё ясно...
Цитировать
 
 
0 #6 18.05.2011 14:24
мозги кипят... :o
Цитировать
 
 
+7 #5 07.04.2011 18:19
вот конкретно можно написать? нет надо то что не нужно! нифига не поняла !!!!!!!
Цитировать
 
 
+5 #4 25.03.2011 22:05
ниче не поняла
Цитировать
 
 
-3 #3 19.03.2011 16:09
Да, ну...вроде понятно
Спасибо за подсказочку
Цитировать
 
 
+5 #2 15.03.2011 18:20
и я тоже
Цитировать
 
 
+8 #1 14.03.2011 06:57
Нифига не понял(
Цитировать
 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить