Способы выражения концентрации растворов PDF Печать E-mail
ОБЩАЯ ХИМИЯ - Системы и растворы
Автор: AlexGreenEyes   
10.06.2008 00:38

Способы выражения концентрации растворов

Количественно растворимость выражают концентрацией насыщенного раствора. Чаще всего ее обозначают максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Эта величина называется коэффициентом растворимости, или просто растворимостью вещества.
Существует несколько способов выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля.
Массовая доля растворённого вещества – это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора, т.е.
 
где в — массовая доля растворенного вещества; mв — масса растворенного вещества и от — общая масса раствора.
Массовую долю растворенного вещества в обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворенного вещества — серной кислоты — в воде равна 0,05 или 5%. Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100 г содержится серная кислота массой 5 г и вода массой 95 г.
Молярная концентрация, или молярность – это число молей растворённого вещества, содержащегося в 1 литре раствора, т.е.
 
c(X) =v(X}/V.
где c(X) — молярная концентрациях; v(X) — количество вещества, выраженное в молях; V — объем раствора, л. Примеры записи молярной концентрации с (НСl)=0,1 моль/л, с(Н3РО4)=0,5 моль/л, c(NH+4)=1•10-5 моль/л.

Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворённого вещества, называется молярным.
 
Если в 1 л раствора содержится 0,1 моля вещества, то он называется децимолярным; 0,01 моля — сантимолярным; 0,001 моля — миллимолярным. Молярность раствора обычно обозначается буквой М. Например, 1М NaOH — молярный раствор гидроксида натрия, 1 л такого раствора содержит 1 моль вещества или 1 моль•40 г/моль=40 г NaOH; 0,01M NaOH — сантимолярный раствор, 1 л его содержит 0,01 моль, т.е. 0,001•40 г=0,4 г NaOH и т.д. Чтобы приготовить, например, децимолярный раствор гидроксида натрия, надо отвесить 4 г его, внести в литровую мерную колбу, на горлышке которой отмечен объем, точно равный 1 л, добавить дистиллированной воды до полного растворения вещества и затем раствор довести до метки [нижняя часть мениска должна касаться метки].
Пользоваться молярной концентрацией удобно, так как известно количество вещества, содержащееся в определенном объеме раствора. Например, для нейтрализации 1 л 1М раствора NaOH необходимы в соответствии с уравнениями реакций:
а) NaOH+НСl=NaCl+Н2О
б) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+Н2О
следующие объемы растворов кислот: 1 л 1М НС1 или 0,5 л 1М H2SO4. Очевидно, на нейтрализацию 0,5 л 2М раствора NaOH потребуется 0,5 л 2М НС1 или 0,5 л 1М H2SO4 или 0,25 л 2М H2SO4 и т.д.
В химии часто концентрацию растворов выражают мольными соотношениями, для чего используют понятие мольной доли. Мольная доля — отношение числа молей данного вещества в растворе к общему числу молей растворенного вещества и растворителя. Например, для сплава меди с цинком, содержащего 0,8 моля Си и 1,6 моля Zn, мольная доля последнего равна 1,67(1,6:2,4).

 

Комментарии  

 
0 #2 Daniellima 26.08.2015 11:24
Надоело просто так торчать в вконтакте?– всего лишь зайди vk.com/bluerazz красивое оформление группы вконтакте . С vk.com/bluerazz ты сможешь создать свою индивидуальную группу или усовершенствова ть дизайн уже существующей группы. Порадуй своих друзей с vk.com/bluerazz.
Цитировать
 
 
0 #1 23.01.2014 01:34
Покупала флипчарты я рады.
Цитировать
 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить