Обратимые реакции. Необратимые и обратимые реакции. PDF Печать E-mail
ОБЩАЯ ХИМИЯ - Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Автор: AlexGreenEyes   
10.06.2008 00:14

Обратимые реакции. Необратимые и обратимые реакции

Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные продукты, называются необратимыми.
 
Примером такой реакции может служить разложение хлората калия (бертолетовой соли) при нагревании в присутствии катализатора MnO2:
2KClO3=2KCl + 3O2
Реакция прекратится тогда, когда весь хлорат калия превратится в хлорид калия и кислород.
Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых:
1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции — выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например:
ВаСl2+H2SO4=BaSO4+2НСl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода:
НСl+NaOH=H2O+NaCl
3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например, горение магния:
Mg+1/2О2=MgO, H=-602,5 кДж/моль
В уравнениях необратимых реакций между левой и правой частями ставится знак равенства.
Необратимых реакций не так много. Большинство реакций являются обратимыми.

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.
 
В уравнениях обратимых реакций между левой и правой частями ставят две стрелки, направленные в противоположные стороны. Примером такой реакции может служить синтез аммиака из водорода и азота:
3/2Н2+1/2N2NH3, H=-46,2 кДж/моль
В технике обратимые реакции, как правило, невыгодны. Поэтому различными методами (изменение температуры, давления и др.) их делают практически необратимыми.

 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить