Газы. Газовые законы. PDF Печать E-mail
ОБЩАЯ ХИМИЯ - Структура вещества
Автор: AlexGreenEyes   
31.05.2008 01:35
Газы. Газовые законы.
Состояние газообразного вещества полностью характеризуется следующими параметрами:
М — молекулярная масса вещества m — масса газа P — давление
V — предоставленный газу объем
Т — температура газа (в газовых законах используется температура в шкале Кельвина)
Законы, которые связывают эти параметры и которые мы сейчас рассмотрим, для всех газов очень близки, и их можно считать одинаковыми. Строго говоря, они абсолютно точны для идеального газа, у которого между частицами полностью отсутствует взаимодействие и частицы которого представляют собой материальные точки. Соответственно, применение этих законов к реальным газам называют приближением идеального газа. Каковы эти законы?
1. Закон Авогадро. В одинаковом объеме любого газа при одинаковой температуре и давлении содержится одинаковое количество молекул, т.е.
m/M=const при P,V,T=const для любого газа.
2. Закон Бойля-Мариотта. При постоянной массе газа и постоянной температуре давление газа обратно пропорционально занимаемому им объему, т.е.
Р•V= const при Т, m=const
3. Закон Гей-Люссака. При постоянных массе газа и давлении объем, занимаемый газом, прямо пропорционален его температуре, то есть
v
— = const при P, m=const
4. Закон Шарля. При постоянных массе газа и его объеме давление газа прямо пропорционально температуре, то есть
P/T=const при V, m=const

 

Комментарии  

 
+2 #3 01.09.2011 19:54
а про Паскаля забыли...лол
Цитировать
 
 
+4 #2 09.01.2011 11:02
Цитирую андрей:
спасибо я теперь смогу сдать экзамен :lol:

да
Цитировать
 
 
+5 #1 28.12.2010 16:32
спасибо я теперь смогу сдать экзамен
Цитировать
 

Добавить комментарий


Защитный код
Обновить